Bei Säure-Base-Reaktionen findet immer ein [?] statt.
Gemäß der Definition nach Bronsted geben Säuren (S) Protonen ab, sie bilden mit Wasser [?] (H3O+). Es entsteht eine Lösung mit einem pH-Wert ( als 7).
Basen (B) nehmen Protonen auf, sie bilden mit Wasser [?] (OH-). Es entsteht eine Lösung mit einem pH-Wert ( als 7).

Bei einer [?] Bindungsspaltung wird das bindende Elektronenpaar
vollständig zu dem Atom mit der Elektronegativität hin verschoben.

An einer Säure-Base-Reaktion sind immer korrespondierende Säure-Base-Paare
beteiligt. (S1/B1 und S2/B2 in der Reihenfolge: B1 + S2 -> [?] + )

Je stärker die Säure, desto die korrespondierende Base, und umgekehrt.

Die stärkere Base reagiert bevorzugt mit der Säure.

kännen als Säure oder als Base reagieren. Ein Ampholyt besitzt daher eine korrespondierende und eine korrespondierende Säure.
Eine ist eine besondere Säure-Base-Reaktion, bei welcher der Wasser
gebildet wird. Die Autoprotolyse des Wasser ist eine nur in sehr geringem Umfang ablaufende einer Neutralisation, bei der ein Wassermolekül als Säure reagiert, indem es ein Proton auf ein zweites Wassermolekül überträgt, welches als Base reagiert.
Für die vollständige Neutralisation einer Säure wie z. B. der Schwefelsäure wird auch die mehrfache Menge einer einprotonigen [?] benötigt und umgekehrt.