Das erste Element (von links aus gelesen)   Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba Al Ga In Tl ist ein Metall der   I. II. III. Hauptgruppe.

⇒ Das Metallkation hat die Ladung ?

Der Index des Kations ist   ₁ ₂ ₃ .

⇒ In dem Salz müssen pro Formeleinheit insgesamt ? × ? = ? positive Ladungen durch genau gleich viele negative Ladungen ausgeglichen werden.

Das zweite bis letzte Element   F Cl Br I O S Se Te N OH SH SO₄ SO₃ CO₃ NO₃ NO₂ PO₄ PO₃ HCO₃ HSO₄ H₂PO₄ HPO₄ HSO₃ OCl BrO₃ ClO₄ MnO₄ CrO₄ Cr₂O₇ bildet entweder ein einfaches Ion oder ein (zusammengesetztes) Molekülion. Der Index des Anions ist   ₁ ₂ ₃ . Dieser steht, wenn er größer als 1 ist, bei den Molekülionen außen an einer Klammer.

Da pro Formeleinheit ? negative Ladungen enthalten sein müssen, entfällt auf ein Anion ? : ? die Ladung ?.
Das eingegebene Salz  
mit der Verhältnisformel
besteht aus den Ionen:

• Bei Nebengruppenmetallkationen ergibt sich aus dem Namen des Salzes, welcher Hauptgruppe es im betreffenden Salz entspricht, z.B. Kupfer(II)-oxid ⇒ Cu verhält sich wie ein Metall der II. Hauptgruppe; z.B. Eisen(III)-oxid ⇒ Fe verhält sich wie ein Metall der III. Hauptgruppe
• Bei bekannter Ladung des Anions und bekannten Koeffizienten der Kationen und Anionen kann man umgekehrt auch die Ladung eines Nebengruppenmetallkations ableiten, ohne den Namen des Salzes zu kennen.
• Das Zerlegen eines Salzes ist die Voraussetzung für fast alle Säure-Base-Reaktionen oder Redoxreaktionen in wässriger Lösung. Diese Grundtechnik sollte daher unbedingt immer zu Beginn dieser Kapitel wiederholt werden!