Dieses Programm erlaubt eine ungefähre* Vorhersage der Reaktionsenergie für alle Reaktionen, bei denen nur die Elemente Wasserstoff, Sauerstoff oder Kohlenstoff vorkommen.

  1. Erstelle zunächst die Strukturformeln aller Edukt- und Produktmoleküle in der Valenzstrichschreibweise.
  2. Zähle anschließend alle Bindungen des entsprechenden Typs und wähle unten die jeweilige Anzahl aus.
  3. Berechne anschließend die Gesamtreaktionsenergie
Edukte Produkte
Anzahl Bindungstyp Bindungs-
spaltungs-
energie
in kJ ⋅ mol⁻¹ 		Anzahl Bindungstyp Bindungs-
bildungs-
energie
in kJ ⋅ mol⁻¹
H–H H–H
C–H C–H
C–C C–C
C–O C–O
H–O H–O
C=C C=C
C=O C=O
O=O O=O
C≡C C≡C
ΔE = Σ Bindungsspaltungsenergien – Σ Bindungsbildungsenergien =  kJ ⋅ mol⁻¹

*Zwischenmolekulare Kräfte und Entropieeffekte werden vereinfachend nicht berücksichtigt. An Stelle der Reaktionsenthalpie ΔH wird hier vereinfachend der Begriff „Reaktionsenergie“ ΔE verwendet.

Geeignete Reaktionen sind z.B. die Knallgasreaktion, die Zellatmung, die alkoholische Gärung, die Milchsäuregärung oder die Fotosynthese.
Tipp 1: Je höher der Anteil der unpolaren Atombindungen, desto energiereicher ist eine Verbindung!
Je höher der Anteil an (unpolaren) Mehrfachbindungen, desto energiereicher ist (meist) eine Verbindung.
Tipp 2: Je niedriger die (mittlere) Oxidationszahl der Kohlenstoffatome, desto energiereicher ist eine organische Verbindung.
Folge: Kohlenwasserstoffe und Kohlenhydrate sind ideale Brennstoffe (und ggf. Nährstoffe), ebenso elementarer Wasserstoff.
Quelle zu den Bindungsenergien