Elektrolyse von  -Lösung

Hintergrundinformationen:

• Bei einer Elektrolyse wird unter ständiger Energiezufuhr (in Form von elektrischem Strom) ein Salz in die Elemente zerlegt. Dies entspricht der endothermen Umkehrreaktion der exothermen Salzbildungsreaktion.
• Negativ geladene Ionen, die   wandern bei der Elektrolyse zum Plus-Pol, der hier als Ort der Oxidationsteilreaktion als Anode bezeichnet wird.
• Positiv geladene Ionen, die   wandern bei der Elektrolyse zum Minus-Pol, der hier als Ort der Reduktionsteilreaktion als Kathode bezeichnet wird.

Durchführung:

In ein Becherglas wird etwas farblose Zink(II)-bromid-Lösung gegeben. Nun taucht man zwei Elektroden in die Lösung und legt eine elektrische Spannung an. Nach einiger Zeit beobachtet man am Plus-Pol eine Orangefärbung der Lösung. Am Minus-Pol setzt sich ein metallischer Feststoff ab. Durch die feine Verteilung erscheint dieser Feststoff schwarz, presst man ihn jedoch, so ist er silbrig.

Beobachtung:
① Die Lösung färbt sich  .
② Es entsteht ein   Feststoff.

Folgerung:
① Elementares Brom entsteht.   wurden zu elementarem Brom  .
② Elementares Zink entsteht.   wurden zu elementarem Zink  .

Gleichung:

Merksatz:
Bei der exothermen Reaktionsrichtung reagiert das   Reduktionsmittel mit dem   Oxidationsmittel. Bei Elektronenübertragungsreaktionen ist unter Energiezufuhr auch die   Umkehrreaktion möglich.