Hintergrundinformationen:
Durchführung:
In ein zweigeteiltes Glasschälchen wird in die eine Hälfte etwas
konzentrierte Ammoniak-Lösung gegeben, in die andere etwas
konzentrierte Salzsäure. Die beiden farblosen Flüssigkeiten haben
keinen direkten Kontakt. Über den Lösungen entwickelt sich ein
weißer Rauch, der sich langsam an den Gefäßwänden absetzt.
Beobachtung:
① Weißer
entsteht.
Folgerung:
① Das aus Ionen aufgebaute Salz
entsteht.
Eine Säure-Base-Reaktion ist also auch ohne eine wässrige Lösung möglich!
Gleichung:
| + | → | + | ||||
| B1 | S2 | S1 | B2 | |||
| ① | ||||||
Merksatz:
Säuren sind
.
(Dies entspricht der Säure-Definition von Brönsted.)
Basen sind
.
(Dies entspricht der Basen-Definition von Brönsted.)
Die Brönsted-Definition bezieht sich also allgemeiner auf eine Eigenschaft
selbst, unabhängig von Wasser als Reaktionspartner.